Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в смеси

Идут реакции:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
Только в этой реакции выделяется газ. Из одного моля соли образуется моль газа и моль воды
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из 1 моля щелочи образуется 1 моль воды.
Определим количество газа и соответственно количество карбоната калия:
v = V/VM = 13.4/22.4 = 0.598 моль
Масса карбоната калия:
m K2CO3 = v*M = 0.598*138 = 82.5 г
Масса воды образовавшаяся за счет соли:
mH2O 1 = v*M = 0.598*18 = 10,764 г
Масса воды за счет щелочи:
mH2O 2 = mH2O - mH2O 1 = 32,4-10,764 = 21,636 г
Количество:
v = m/M = 21.636/18 = 1.2 моль
Масса щелочи:
mKOH = v*M = 1.2*56 = 67.2 г
Масса смеси:
m = 67.2+82.5 = 149,7 г
Массовая дол каждого компонента:
ωK2CO3 = 82,5/149,7 = 0,551 или 55,1%
ωKOH = 67,2/149,7 = 0,449 или 44,9%
Ответ: ωK2CO3 = 55,1%, ωKOH = 44,9%