Определите массовую долю примесей в техническом хроме

Уравнение реакции взаимодействия хрома с избытком соляной кислоты:
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2↑
Количество вещества выделившегося водорода (при н.у.):
nH2=VH2Vm= 2,2422,4=0,1 моль , где
Vm- молярный объем газа, при н.у . Vm=22,4 л/моль.
Согласно уравнению реакции из 2 моль хрома образуется 3 моль водорода, следовательно,
из Х моль хрома образуется 0,1 моль водорода.
Количество вещества хрома:
nCr=X= 2∙0,13=0,067 моль
Масса чистого хрома, вступившего в реакцию:
mчист.Cr= nCr∙МCr=0,067 ∙52=3,5 г
Масса примесей в техническом хроме:
mпримесей= mтехнич.Cr-mчист.Cr=5,3-3,5=1,8 г
Массовая доля примесей в техническом хроме:
ωпримесей= mпримесейmтехнич.Cr ∙100%= 1,85,3 ∙100%=34%
Ответ: 34%