Определите как изменится рН водного раствора формиата натрия HCOONa с концентрацией с(HCOONa)=0

HCOONa → HCOO- + Na+
Ka = [Na[HCOONa]+] [HCOO- ]
Для муравьиной кислоты: Ка = 1,8.10-4
Ка = [H+][HCOO-][HCOOH]
[H+] = [HCOO-] = 0,1моль/л
Ка = [H+]2[HCOO-]
[H+] = Ka.cHCOOH
cHCOOH = cHCOONa = 0,10 моль/л
[H+]= 1,8.10-5. 10-2= 18.10-8
рН = -lg[H+] = - 8lg18 = 8 -1,255 = 6,7
До разбавления [HCOO-] = [Na+]
Ka = [Na+][HCOONa]
Определяем константу кислотности водного раствора формиата натрия HCOONa.
Поскольку формиат натрия HCOONa образован слабой кислотой HCOOH, то константа гидролиза находится по формуле:
Кг = К (Н2О) /К (HCOOH) = 10-14/1,8.10-4 = 5,56.10-11
[H+]1 = Кг .С1НСООNa = 5,56.10-11.0,1 = 55,6.10-12 = 7,45