Определите как изменится pH формиатного буферного раствора. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите как изменится pH формиатного буферного раствора

Определите как изменится pH формиатного буферного раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите, как изменится pH формиатного буферного раствора, содержащего 150 см3 0,1 M муравьиной кислоты (K(HCOOH) = 1,7710–4) и 200 см3 0,075 M формиата натрия (HCOONa) после добавления к 0,5 дм3 раствора 0,02 моль соляной кислоты (HCl).

Ответ

pH уменьшится на 0,7 единиц.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Формиатный буферный раствор представляет собой водный раствор муравьиной кислоты и ее соли.
Рассчитаем состав буферного раствора.
n(HCOOH) = Cм(HCOOH) V(HCOOH) = 0,1 0,150 = 0,015 моль.
n(HCOONa) = Cм(HCOONa) V(HCOONa) = 0,075 0,200 = 0,015 моль.
Рассчитываем pH.
Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,7710–4.
= 1,7710–4 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 1,7710–4 = 3,75.
Количество добавленной сильной кислоты:
n(HCl) = Cм(HCl) V(HCl) = 0,02 0,5 = 0,01 моль.
Соляная кислота переведет часть формиата натрия в муравьиную кислоту:
HCl + HCOONa = HCOOH + NaCl
Количество муравьиной кислоты в растворе составит:
n(HCOOH) = 0,015 + 0,01 = 0,025 моль.
Количество формиата натрия в растворе составит:
n(HCOONa) = 0,015 – 0,01 = 0,005 моль.
Рассчитываем pH.
= 8,8510–4 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 8,8510–4 = 3,05.
Таким образом, pH раствора уменьшится на 3,75 – 3,05 = 0,7 единиц pH.
Ответ: pH уменьшится на 0,7 единиц.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу