Определить, какие из нижеперечисленных реакций возможны. Составить уравнения, привести электронный баланс

1. Са + H2SO4 (конц.) →
В концентрированном растворе серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6. Процесс взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой в большинстве случаев протекает по схеме:
Me + H2SO4 (конц.)→ соль + вода + продукт восстановления H2SO4
Чем активнее восстановитель, тем более глубоко протекает восстановление
Сера переходит в низшую степень окисления, т.е . в степень окисления -2, составим электронные уравнения:
Ca0 - 2ē → Ca+284 – окисление; Mg - восстановитель
S+6 + 8ē → S-221 – восстановление; H2SO4 - окислитель
Ca – восстановитель
H2SO4 - окислитель
Составим молекулярное уравнение:
4Ca +5 H2SO4(конц) = 4CaSO4 + H2S + 4H2O
2