Определить, какие из нижеперечисленных реакций возможны. Составить уравнения, привести электронный баланс

Ba + FeCl2
E0(Ba2+/Ba) = –2,93 В
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 В
Барий — более активный металл, чем железо, поэтому будет вытеснять железо из растворов его солей. Реакция возможна.
Ba + FeCl2 = BaCl2 + Fe.
Электронный баланс:
Ba0 – 2e– Ba+2 — окисление
Fe2+ + 2e– Fe0 — восстановление
Окислитель — Ba.
Восстановитель — FeCl2.
2) Ag + NaCl
E0(Ag+/Ag) = +0,80 В
E0(Na+/Na) = –2,71 В
Серебро — менее активный металл, чем натрий, поэтому не способно вытеснять натрий из раствора его солей