Определить изменение энтропии и энтальпии в реакции образования ацетилена. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определить изменение энтропии и энтальпии в реакции образования ацетилена

Определить изменение энтропии и энтальпии в реакции образования ацетилена .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определить изменение энтропии и энтальпии в реакции образования ацетилена:2С(тв)+3Н2(г)=С2Н2(г) У нас протекает реакция: 2C(графит) + H2(г) =C2H2(г). Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:

Ответ

ΔН0298 = 226 кДж/моль, ΔS0298 = 58,83 Дж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0C2H2
возьмем данные:
ΔН0(C2H2 (г) )= 226,0кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
ΔН0H2= 0 кДж/моль – простое вещество
ΔН0(C (к, графит) )= 0 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = ΔН0(C2H2 (г) ) = 226 кДж/моль
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу