Определить [H+] и рН формиатного буфера образованного смесью

[H+] = КД * С(HCOOH )/ С(HCOONa ) =1,8*10-4 *0,1/1 = 1,8*10-5моль/л
pH = -lg[H+] = -lg[1,8*10-5] = 4,74
Расчет рН по уравнению Гендерсона-Хассельбаха
рН = р КД + lg С(HCOO Na)/ С(HCOOH ) =3,75 + lg 10 =4,75
. Это кислотный буфер (слабая кислота и ее соль)
Формиатный буфер (НCOOH+НCOONa) .
Механизм действия: - При добавлении сильной кислоты к буферной смеси, кислота реагирует с солью, в результате этой реакции образуются другая соль и слабая уксусная кислота . HCOONa + HCl = HCOOH+NaCl-
При добавлении сильного основания к буферной смеси между молекулами сильного основания и слабой кислоты протекает реакция нейтрализации НCOOH+NaOH = HCOONa + H2O
Таким образом, буферные системы - это растворы, которые не изменяют рН среды при добавлении небольшого количества слабого основания или кислоты за счет связывания активных ионов (H+ или OH-) в слабый электролит