Определить энтальпию образования MgO исходя из реакции. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определить энтальпию образования MgO исходя из реакции

Определить энтальпию образования MgO исходя из реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определить энтальпию образования MgO, исходя из реакции: MgO+2HCl=MgCl2+H2O если H=-141,7кДж У нас протекает реакция: MgO+2HCl=MgCl2+H2O Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса: Следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний. ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)

Ответ

ΔН0MgO = -604,31 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0MgCl2 + ΔН0H2O – ΔН0MgO – 2ΔН0HCl
откуда
ΔН0MgO = ΔН0MgCl2 + ΔН0H2O– 2ΔН0HCl - ΔН0298
возьмем данные:
ΔН0(MgCl2 (кр.) )= -644,8 кДж/моль
ΔН0(H2O (ж) )= -285,83 кДж/моль
ΔН0(HCl (г) )= -92,31 кДж/моль
ΔН0MgO = -644.8 -285.83 -2*(-92.31) + 141.7 = -604,31 кДж/моль
Ответ: ΔН0MgO = -604,31 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу