Определить возможно ли при температуре 298 К самопроизвольное протекание реакции

Вещества Fe (к) CO2 (г) FeO (к) С (графит)
∆Н0 f, 298, кДж/моль 0 -393 -266 0
So298 , Дж/(моль. К) 27 214 57 6
2FeO(k) + C(графит) = 2Fe(k) + CO2(г)
Химическая реакция принципиально возможна в изобарно-изотермических условиях, если энергия Гиббса уменьшается, т.е. ΔG<0. Если ΔG>0, прямой процесс термодинамически невозможен, возможен процесс в обратном направлении . Равенство ΔG = 0 является условием химического равновесия.
Свободная энергия Гиббса определяется формулой:
∆G = ∆H - T*∆S
Равновесие наступает в момент, когда ∆G=0, преобразовав формулу можно найти температуру равновесия^:
T=∆H/∆S
Найдем изменение энтальпии и энтропии для реакции.
ΔН0298 = 2ΔН0Fe+ΔН0CO2 – (ΔН0C + 2ΔН0FeO)= ΔН0CO2-2ΔН0FeO
ΔS0298 = 2*S0 Fe +*S0 CO2 – (S0C + 2S0FeO)
Из справочника возьмем данные:
Н0CO2 = -393