Определить термодинамическую устойчивость гидроксида алюминия при тем-пературах 298К и 1000К

Из справочной таблицы выпишем стандартные энтальпии образования и энтропии веществ, участвующей в химической реакции.
Al(OH)3(тв) Al2O3(тв) H2O(ж) H2O(г)
кДж/моль –1315 –1675 –285,8 –241,8
Дж/(моль∙К) 70,1 50,9 69,96 188,74
а) Диссоциация Al(OH)3 с образованием H2O(ж) при 298К:
2Al(OH)3(тв) = Al2O3(тв) + 3H2O(ж)
По следствию из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов):
= –
Для данной реакции:
= [(Al2O3(тв)) + 3∙(H2O(ж))] – 2∙(Al(OH)3(тв)) =
= [(–1675) + 3∙ (–285,8)] – 2∙ (–1315) = 97,6 кДж
Аналогично вычисляем энтропию реакции:
= [(Al2O3(тв)) + 3∙(H2O(ж))] – 2∙(Al(OH)3(тв)) =
= (50,9 + 3∙ 69,96) – 2∙70,1 = 120,58 Дж/К
Вычисляем энергию Гиббса реакции при 298К:
=– = 97,6∙103 – 298∙120,58 = 61,67∙103 Дж.
Так как то невозможно самопроизвольное протекание реакции в прямом на-правлении, т.е