Определить молярную концентрацию 60%-ного раствора HNO3

Возьмем 1 литр 60% раствора, его масса будет равна:
m = p*V = 1370 * 1 = 1370 г
В нем кислоты по массе:
mHNO3 = m* ω60 = 1370*0.6 = 822 г
Количество моль кислоты:
M HNO3 = 63 г/моль
v = m HNO3 / M HNO3 = 822/63 = 13,05 моль
Тогда молярная концентрация будет равна:
С = v/V = 13,05/1 = 13,05 моль/л
Масса 1,5 л 20%-го раствора:
m = p20*V = 1.115*1500 = 1672,5 г
Кислоты в нем:mHNO3 = m* ω20 = 1672.5*0.2 = 334,5 г
И 60% раствора по массе понадобится:
m = mHNO3/ ω60 = 334,5/0,6 = 557,5 г
По объему:
V = m/p60 = 557.5/1,370 = 407 мл
Ответ: С = 13,05 моль/л, V = 407 мл (557,5 г)