Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия

У нас протекает реакция:
А(Г) + В(г) = 2С(Г)
Согласно реакции из 1 моля вещества А образовалось 2 моля С, тогда было израсходовано вещества А:
ΔA = [C]/2 = 0.17/2 = 0,085моль/л
И равновесная концентрация вещества А стала:
[A] = [A]0 – ΔA = 0,2-0,085 = 0,115 моль/л
Вычислим константу равновесия:
K = [C]2/[A]*[B] = 0.172/ 0.115*0.07 = 3.59
Согласно уравнению реакции на 1 моль вещества А расходуется 1 моль вещества В, то
ΔA = ΔВ= 0,085моль/л
Начальная концентрация вещества В равна:
[B]0 = ΔВ + [B] = 0,85+0,07 = 0,92 моль/л
Ответ: K = 3.59, [B]0 = 0,92 моль/л