Определить H0х р для реакции 2 HCl(г) + Ca(к) = CaCl2(к) + H2(г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определить H0х р для реакции 2 HCl(г) + Ca(к) = CaCl2(к) + H2(г)

Определить H0х р для реакции 2 HCl(г) + Ca(к) = CaCl2(к) + H2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определить H0х.р для реакции 2 HCl(г) + Ca(к) = CaCl2(к) + H2(г), пользуясь H0обр реагентов. Сколько молей HCl вступило в реакцию, если выделилось 171,75 кДж тепла? У нас протекает реакция: 2HCl + Ca = CaCl2 + H2

Ответ

v = 0.28 моль, ΔН0298 = -611,28 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CaCl2 – 2ΔН0HCl
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(CaCl2 (кр.) )= -795,9 кДж/моль
ΔН0(HCl (г) )= -92,31 кДж/моль
ΔН0298 = -795,9 -2*(-92,31) = -611,28 кДж/моль
Определим количество молей:
v = Q/ ΔН0298 = 171,75/611.28 = 0.28 моль
Ответ: v = 0.28 моль, ΔН0298 = -611,28 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу