Опишите электрохимическую коррозию в заданных условиях по следующей схеме
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Наименование изделия Состав сплава Агресивная среда
(стандартные условия)
Корпус подшипника Fe-Cr-Mn-Ni Водный раствор HCI
Опишите электрохимическую коррозию в заданных условиях по следующей схеме.
3.1 Используя (табл. 1 Приложения), определите, какая структурная составляющая данного сплава будет разрушаться в первую очередь. Напишите уравнение соответствующего процесса окисления.
3.2 Укажите, какое вещество является окислителем данной агрессивной среде, и приведите уравнение процесса восстановления окислителя.
3.3 Используя справочные данные (табл. 1 Приложения), подберите металлы, которые можно использовать по отношению к изделию из данного Вам сплава в качестве анодного и катодного покрытий.
3.4 Составьте электродные уравнения процессов коррозии указанного изделия при нарушении целостности выбранных анодного и катодного покрытий в указанной среде. Сделайте обоснованный вывод о надежности выбранных Вами защитных покрытий.
Порядок выполнения приведен в примерах 1,2.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
E°(Mn2+/Fe) = -1,18В < E°(Cr3+/Cr) = -0,74В < Е°(Fe2+/Fe) = -0,44В < E°(Ni2+/Ni) = -0,25В.
Наиболее активным металлом является марганец Mn (т.к. у него самое меньшее значение стандартного электродного потенциала). Следовательно, эта составляющая сплава разрушается в первую очередь. Таким образом уравнение анодного процесса имеет вид:
(-) Анод: Mn0 - 2e → Mn2+
Среда в водном растворе соляной кислоты кислая, значит
. Окислителем является ион водорода Н+, уравнение катодного процесса – восстановление ионов водорода – водородная деполяризация:
(+) Катод: 2H+ +2e → Н20
В качестве анодного покрытия для данного сплава может быть выбран металл, у которого стандартный электродный потенциал меньше чем у марганца - наиболее активной составляющей сплава. Таким металлом может быть, например, алюминий (E0(Al3+/Al) =-1,66В).
При нарушении целостности анодного покрытия процессы окисления восстановления будут следующие:
(-) А: Al0 - 3e → Al3+
(+) Катод: 2H+ +2e → Н20
В качестве катодного покрытия может служить металл с потенциалом больше, чем у никеля Ni – наименее активной составляющей сплава, например, таким металлом может быть олово E°(Sn2+/Sn) = -0,14В.
В случае повреждения целостности катодного покрытия, будет происходить разрушение корпуса подшипника:
(-) Анод: Mn0 - 2e → Mn2+
(+) Катод: 2H+ +2e → Н20
Таким образом, катодное покрытия обладает защитным свойством только в случае целостности самого покрытия
Заказать работу
на новый заказ в Автор24.
