Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl

Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Описать пространственное строение молекулы хлорида бериллия. Какие атомные орбитали участвуют в образовании связей Ве – Cl?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Be - 1s22s2
2s2p
↑↓
Бериллий переходит в возбужденное состояние, электрон с 2 s-орбитали переходит на свободную 2р-орбиталь.
2s2p
↑
↑
Для бериллия характерна sp-гибридизация 2s и 2р-орбиталей, бериллий образует две равноценные связи с двумя атомами хлора, располагаясь под углом 1800.
Cl - 1s22s22p5
2s2p
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
У хлора - один неспаренный электрон, который участвует в образовании связи.
Cl − Be − Cl
Таким образом, в образовании связи Be − Cl участвуют sp-гибридная орбиталь бериллия и р - орбиталь хлора.
Химическая термодинамика

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу