Оксид магния массой 15г обработали раствором содержащем 28 г серной кислоты

Запишем уравнение реакции:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O  1 1 1
Рассчитаем число молей
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) =15/40 = 0,375 моль 
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) =28/98= 0,286 моль 
В избытке оксид магния, поэтому расчет ведем по кислоте
Согласно уравнения реакции n(H2SO4) = n(MgSO4)
n MgSO4 = 0,286 моль
Рассчитываем массу сульфата магния
m(MgSO4) = n MgSO4 * М(MgSO4 ) =0,286*120=34,32г
Ответ: масса сульфата магния 34,32 г