Оксид свинца (II) массой 12 3 г нагрели в потоке водорода

Общее количество оксида свинца:
v = m/M = 12.3/223.2 = 0.055 моль
Пусть у нас после реакции останется х моль свинца, массой x*207
Тогда количество оксида свинца 12,3-х, а масса его 223,2*(0.055 -х)
И конечная масса равна:
11.5= x*207 + 223,2*(0.055 -х)
11.5 = 207х + 12,28 -223,2х
16,2х = 0,78
х = 0,048 моль
и массы веществ:
mPb = 0.048*207 = 9,936 г
mPbO = (0.055-0.048)*223.2 = 1,5624 г
Выход вещества:
k = 0.048/0.055 = 0.873 или 87,3%
Ответ: k = 87,3%