Оксид фосфора горит согласно уравнению 2P + 5/2O2 = P2O5

Согласно закону Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0P2O5 - 2*ΔН0P
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю, поэтому уравнение выглядит:
Энтальпии образования из справочника:
ΔН0(P (к, красный) )= -17,4 кДж/моль
ΔН0(P2O5 (кр.) )= -1507,2 кДж/моль
ΔН0298 = -1507,2 -2*(-17,4) = -1472,4 кДж
При образовании 1 моля вещества выделяется 1472,4 кДж энергии.
1 моль оксида имеет массу
MP2O5 = 142 г/моль
m = 1*142 = 142 г
Тогда при образовании 1 кг выделяется:
142-1472,4 кДж
1000-х
х = 1000*1472,4/142 = 10369 кДж
Ответ: Q = 10369 кДж/кг