Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

А) AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O
Расставим степени окисления у всех атомов.
Ag+N+5O3-2 + Na+2S+4O3-2 + Na+O-2H+ → Na+2S+6O4-2 + Ag0 + Na+N+5O3-2 + H+2O-2
Степени окисления изменяют атомы серебра и серы. Запишем электронные уравнения окисления и восстановления:
Ag+ + е → Ag0 – восстановление;
S+4 – 2е → S+6 – окисление.
Наименьшее кратное для 1 и 2 равно 2. Чтобы уравнять количество принятых и отданных электронов, умножим реакцию восстановления на коэффициент 2.
Ag+ + е → Ag0 | 2
S+4 – 2е → S+6 | 1
Расставим найденные коэффициенты в уравнение реакции:
2AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + 2Ag + NaNO3 + H2O
В левой части уравнения 2 атома азота, а в правой – один, поэтому перед формулой NaNO3 ставим коэффициент 2.
2AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
Теперь в правой части уравнения 2 + 2 = 4 атома натрия, а в левой части уравнения 2 + 1 = 3 атома натрия . Чтобы уравнять число атомов натрия, перед формулой NaOH ставим коэффициент 2.
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
В обеих частях уравнения по 2 атома водорода.
В левой части уравнения 2∙3 + 3 + 2 = 11 атомов кислорода, и в правой части уравнения 4 + 2∙3 + 1 = 11 атомов кислорода