Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями

1) Сr2O72- + 14Н+ + 6Cl- → 3С12 + 2Сr3+ + 7Н2О
В ходе данной реакции хром и хлор меняют свои степени окисления. Составим электронные уравнения:
2Cr6+ + 6e- → 2Cr3+ | 1 – окислитель, процесс восстановления
2Cl- - 2e- → Cl20 | 3 – восстановитель, процесс окисления
К каждому иону в ионном уравнении добавляем противоион таким образом, чтобы полученное соединение было растворимым . Получаем молекулярное уравнение:
K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO4 = 3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
2) 2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S
В ходе данной реакции железо и сера меняют свои степени окисления