Окисление или восстановление происходит при превращениях

С точки зрения ОВР, окисление – процесс отдачи электронов, а процесс присоединения электронов – восстановление.
а) FеSO4 → Fe2(SO4)3
Fe2+ - 1e → Fe3+ - окисление
б) Fe2O3 → Fe
Fe3+ + 3e → Fe0 - восстановление
в) NH3 → NO
N-3 - 5e → N+2 - окисление
г) 2Cl- → Cl2
2Сl- - 2e → Cl20 - окисление
д) Cl- → ClO4-;
Сl- - 8e → Cl+7 - окисление
е) 2IO4- → I2.
2I+7 + 14e → I20 –восстановление
Укажите окислитель и восстановитель, продукты восстановления и окисления, подберите коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих уравнениях ОВР:
а) As2O3 + 2HNO3 + H2O → 2H2AsO4 + 2NO
Основныекоэф-ты  НОК    
2 6 N+5  + 3℮ = N+2  ок-ль, процесс восстановления
1
2As +3 - 6℮ = 2As+6 в – ль, процесс окисления
2As +3 + 2N+5   = 2As+6 + 2N+2  Суммарная схема электронного баланса
б) 3Fe2(SO4)3 + 2AsH3→ 2As + 6FeSO4 + 3H2SO4
Основныекоэф-ты  НОК    
3 6 2Fe +3 + 2℮ = 2Fe+2 ок-ль, процесс восстановления
2
As-3  - 3℮ = As0  в – ль, процесс окисления
2As -3 + 6Fe+3  = 2As0 + 6Fe+2  Суммарная схема электронного баланса
в) 2KIO3 + 5Na2SO3 + H2SO4→ I2+ 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
1 10 2I +5 + 10℮ =I20 ок-ль, процесс восстановления
5
S+4  - 2℮ = S+6  в – ль, процесс окисления
2I +5 + 5S+4 =I20 + 5S+6  Суммарная схема электронного баланса
г)  4KMnO4 + 5Сa(NO2)2 + 6H2SO4→ 5Сa(NO3)2 + 4MnSO4  + 2K2SO4 + 6H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
4 20 Mn+7 + 5℮ = Mn+2 ок-ль, процесс восстановления
5
2N+3  - 4℮ = 2N+5  в – ль, процесс окисления
4Mn+7 + 5N+3   = 4Mn+2 + 5N+5  Суммарная схема электронного баланса
д) As2O3 + 2I2+ 10KOH → 4KI + 2K3AsO4 + 5H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
2 4 I2 + 2 ℮ = 2I-  ок-ль, процесс восстановления
1
2As +3 - 4℮ = 2As+5 в – ль, процесс окисления
2I2 + 2As +3  = 4I- + 2As+5 Суммарная схема электронного баланса
е) Bi2O3 + 2Cl2+ 6KOH→ 4KCl + 2KBiO3 + 3H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
2 4 Cl2 + 2 ℮ = 2Cl-  ок-ль, процесс восстановления
1
2Bi+3 - 4℮ = 2Bi+5 в – ль, процесс окисления
2 Cl 2 + 2 Bi +3  = 4 Cl - + 2 Bi +5 Суммарная схема электронного баланса
ж) 5KClO3 + 3I2+ 3H2O→ 6HIO3 + 5KCl
Основныекоэф-ты  НОК    
5 30 Cl+5 + 6℮ = Cl-1
ок-ль, процесс восстановления
3
I2 0- 10 ℮ = 2I+5  в – ль, процесс окисления
3I2 + 5Cl+5 = 6I+5 + 5Cl-1 Суммарная схема электронного баланса
з) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
1 8 N+5 + 8℮ = N-3
ок-ль, процесс восстановления
4
Zn0 - 2 ℮ = Zn2+  в – ль, процесс окисления
4Zn0 + N+5 = 4Zn2+ + N-3 Суммарная схема электронного баланса
и) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → SO2   + Ag2SO4 + 2H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
1 2 S+6 + 2℮ = S+4
ок-ль, процесс восстановления
2
Ag0 – 1 ℮ = Ag1+  в – ль, процесс окисления
2Ag0 + S+6 = 2Ag1+ + S+4 Суммарная схема электронного баланса
к) Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + 2H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
1 3 N+5 + 3℮ = N+2
ок-ль, процесс восстановления
1
Bi0 - 3 ℮ = Bi3+  в – ль, процесс окисления
Bi0 + N+5  = Bi3+ + N+2 Суммарная схема электронного баланса
л) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Основныекоэф-ты  НОК    
1 2 Cl20 + 2℮ = 2Cl1-
ок-ль, процесс восстановления
1
Cl20 - 2 ℮ = 2Cl1+  в – ль, процесс окисления
2Cl20= 2Cl1- + 2Cl1+  Суммарная схема электронного баланса