Охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения

Охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2. Укажите, как следует изменить: – температуру; – давление; – концентрацию исходных веществ; – концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции). Дано: 2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г)

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Допустим, реакция обратимая.
Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ(знаменатель).
К = С2N2O5(г)С2N2O4г ∙ С O2(г)
Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье.
Если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие (противодействует воздействию)
1 . Влияние температуры
В нашей реакции 2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г)
H0r > 0, реакция идет с поглощением тепла и является эндотермической
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (Hr > 0), значит, чтобы сместить равновесие вправо, нужно повысить температуру.
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу