Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

1. Au(OH)3 + HCl → AuCl3 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Au+3(O-2H+1)3 + H+1Cl-1 → Au+3Cl-13 + H+12O-2
В данной реакции не происходит изменения степеней окисления элементов, реакция не является окислительно – восстановительной, это реакция обмена, расставим коэффициенты:
Au(OH)3 + 3HCl → AuCl3 + 3H2O
2. NaBiO3 + Na2SO3 + H2SO4→ Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Расставим степени окисления элементов:
Na+1Bi+5O-23 + Na+12S+4O-23 + H+12S+6O-24→ Bi+32(S+6O-24)3 + Na+12S+6O-24 +
+ H+12O-2
В дано реакции свою степень окисления меняют висмут (Bi+5 → Bi+3 и сера S+4 → S+6)
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями, процесс отдачи электронов называется окислением.
Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями, процесс принятия электронов называется восстановлением.
Составим электронные уравнения:
2Bi+5 + 4 ē = Bi2+321 – процесс восстановление; NaBiO3 - окислитель
S+4 - 2ē = S+642- процесс окисление; Na2SO3 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, с учетом коэффициента 2, суммарное уравнение:
2Bi+5 + 2S+4 = Bi2+3 + 2S+6
В молекулярном виде:
2NaBiO3 + 2Na2SO3 +4 H2SO4= Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 +4 H2O
Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления- восстановления, когда в реакции одно вещество – окислитель (NaBiO3), а другое вещество – восстановитель (Na2SO3).
3