Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР. Hg2(NO3)2 + NaOH → Hg2O + NaNO3 + H2O KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Ge + HNO3 + HCl → GeCl4 + NO + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Hg2(NO3)2 + NaOH → Hg2O + NaNO3 + H2O
Расставим степени окисления атомов:
Hg2+(N+5O3-2)2 + Na+O-2H+ → Hg2+O-2 + Na+N+5O3-2 + H2+O-2
В ходе реакции степени окисления атомов не изменяются, это реакция ионного обмена, а не ОВР.
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
Расставим степени окисления атомов:
K+Mn+7O4-2 + Mn+2S+6O4-2 + H2+O-2 → Mn+4O2-2 + K2+S+6O4-2 + H2+S+6O4-2
Атом марганца изменяет степень окисления . Это ОВР.
Mn+7 + 3е → Mn+4 | 2 – восстановление
Mn+2 – 2е → Mn+4 | 3 – окисление
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
KMnO4 – окислитель; MnSO4 – восстановитель.
Реакция является реакцией конпропорционирования (коммутации), так как марганец в исходных соединениях находится в различных степенях окисления, а продукт имеет одну промежуточную степень окисления.
Ge + HNO3 + HCl → GeCl4 + NO + H2O
Расставим степени окисления атомов:
Ge0 + H+N+5O3-2 + H+Cl- → Ge+4Cl4- + N+2O-2 + H2+O-2
Степень окисления изменяют атомы германия и азота, это ОВР.
Ge0 – 4е → Ge+4 | 3 – окисление
N+5 + 3е → N+2 | 4 – восстановление
3Ge + 4HNO3 + 12HCl → 3GeCl4 + 4NO + 8H2O
Ge0 – восстановитель; HNO3 – окислитель.
Реакция относится к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям, так как атомы окислителя и восстановителя принадлежат разными молекулам, и продукты реакции, содержащие атомы, изменившие свои степени окисления, также являются разными соединениями.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

Условие

Решение

Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3

Восстановление оксида хрома (III) углеродом протекает по уравнению Cr2O3 + 3C = 2Cr + 3CO. Вычислите массу углерода

Во сколько раз различаются константы скоростей процессов адсорбции и десорбции в системе раствор ПАВ — твердый адсорбент с концентрацией ПАВ 0