Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам

1) ZnO + NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
9.1.1 Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Zn+2O-2 + Na+1O-2H+1 + H2+1O-2 → Na2+1[Zn+2(O-2H+1)4]
9.1.2. В данной реакции степени окисления атомов элементов не изменяются, реакция не окислительно-восстановительная. Это реакция cоединения, где в результате образуется комплексное соединение – тетрагидроксоцинкат натрия. Находим коэффициенты в уравнении методом подбора, подсчитывая баланс элементов в левой и правой части уравнения в следующей последовательности: цинк, натрий, водород, кислород.
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Полное ионно-молекулярное уравнение реакции обмена:
ZnO + 2Na+ + 2OH- + H2O → 2Na+ + [Zn(OH)4]2-
Ионно-молекулярное уравнение в сокращенной форме:
ZnO + 2OH- + H2O → [Zn(OH)4]2-
2) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
9.1.1 . Определим степени окисления атомов всех элементов в веществах:
Cl20 + K+1O-2H+1 → K+1Cl-1 + K+1Cl+5O3-2 + H2+1O-2
9.1.2. Наблюдаем, что степень окисления хлора и повышается от 0 до +5 и понижается от 0 до -1, поэтому Сl2 является одновременно окислителем и восстановителем. Реакция относится к окислительно – восстановительным.
9.1.3. Уравняем реакцию методом электронного баланса.
Составим электронные уравнения:
Cl20 -10e → 2Cl+5 │2│1 восстановитель, процесс окисления
Cl20 + 2e → 2Cl-1 │10│5 окислитель, процесс восстановления
6Cl20 → 2Cl+5 + 10Cl-1
3Cl20 → Cl+5 + 5Cl-1 - общее электронное уравнение
Молекулярное уравнение
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
9.1.4