Общие свойства металлов Используя справочные значения стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль/л

Сравним электродные потенциалы металлов
Е0 ( Al 3+/ Al0) = -1,67B E0( Cu2+/ Cu ) = 0,34B
Условием прохождения ОВР есть:
ЭДС = ЕОК – ЕВОСТ > 0
Al – восстановитель
Cu2+-окислитель
ЭДС = 0,34 –(-1,67) = 2,01В реакция возможна
Al + CuSO4
Al -3е = Al3+ /*2 процесс окисления
Cu2++2е = Cu0 /*3процесс восстановления
2Al + 3CuSO4 = Al2( SO4)3 + 3Cu