Образуется гальванопара Al/Zn Цинк менее активный металл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Образуется гальванопара Al/Zn Цинк менее активный металл

Образуется гальванопара Al/Zn Цинк менее активный металл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Образуется гальванопара Al/Zn. Цинк менее активный металл, он будет способствовать разрушению алюминия, т.е. основной обшивки самолета. Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару: Al - 3e- → Al3+Eo = -1.663 В Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В Составим схему коррозионного гальванического элемента: Al │ H2O, O2 │ Zn

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Алюминий имеет меньший (-1,663 B) потенциал, чем цинк (-0,763 B), поэтому в гальваническом элементе цинк будет катодом (окислителем), алюминий – анодом (восстановителем).
(-)Al │ H2O, O2 │ Zn (+)
Электроны двигаются от алюминия к цинку.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) (А) Al - 3e- → Al3+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
Суммарное уравнение процесса:
4Al0 + 3O2 + 6H2O = 4Cr3+ + 12OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3
Вывод: коррозировать будет алюминий

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу