Обменные реакции в растворах электролитов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Обменные реакции в растворах электролитов

Обменные реакции в растворах электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Обменные реакции в растворах электролитов Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: № задания 482 гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой 512 хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В результате взаимодействия гидроксида хрома (III) с соляной кислотой (Cr(OH)3 + HCl = ?) происходит образование средней соли хлорида хрома (III) и воды (обмен). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид хрома (III) и вода на ионы не распадаются, т.е . не диссоциируют.
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
FeCl3+3NH4OH---->3NH4Cl+Fe(OH)3 – это молекулярное уравнение
Fe3+ + 3Cl- + 3NH4OH = 3NH4+ + 3Cl- + Fe(OH)3 – полное ионное уравнение
Fe3+ + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4+ – это сокрашенное ионное

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу