Нормальные условия – это если температура газа равна 0°С ( 273К) и давление равно нормальному атмосферному ( 1атм = 760 мм. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Нормальные условия – это если температура газа равна 0°С ( 273К) и давление равно нормальному атмосферному ( 1атм = 760 мм

Нормальные условия – это если температура газа равна 0°С ( 273К) и давление равно нормальному атмосферному ( 1атм = 760 мм .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Нормальные условия – это если температура газа равна 0°С ( 273К) и давление равно нормальному атмосферному ( 1атм = 760 мм.рт.ст. = = 101,325 кПа) Согласно уравнению Клайперона – Менделеева: PV = mRTM P – давление , Па, Р = 101325 Па V – объем газа, м3 V(HCl) = V(Cl2) = 1 мл = 10-6 м3 m – масса газа, кг R – универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/моль К Т – температура, К Т = 273 К М – молярная масса газа, кг/моль М(HCl) = 36,5 г/моль = 0,0365 кг/моль М(Cl2) = 71 г/моль = 0,071 кг/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Выразим из формулы массу газа m:
m(HCl) = PVМRT = 101325 ∙10-6 ∙ 0,03658,314 ∙273 = 1,63 ∙ 10 -6 кг = 0,00163 г
m(Cl2) = PVМRT = 101325 ∙10-6 ∙ 0,0718,314 ∙273 = 3,17 ∙ 10 -6 кг = 0,00317 г
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу