Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2

Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковы? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

Ответ

концентрация ионов кобальта должна быть в 50 раз больше концентрации ионов никеля.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Ni2+/Ni) = –0,23 В
E0(Co2+/Co) = –0,28 В
Запишем уравнения Нернста для электродов.
E(Ni2+/Ni) = E0(Ni2+/Ni) + lg [Ni2+]
E(Co2+/Co) = E0(Co2+/Co) + lg [Co2+]
По условию E(Ni2+/Ni) = E(Co2+/Co).
–0,23 + lg [Ni2+] = –0,28 + lg [Co2+]
lg [Ni2+] – lg [Co2+] = –0,28 – (–0,23) = –0,05
(lg [Ni2+] – lg [Co2+]) = –0,05
lg [Ni2+] – lg [Co2+] = –0,05 = –1,6949
lg = –1,6949
= 10–1,6949 = 0,02.
Следовательно, = 50.
Схема гальванического элемента:
(–) Co | Co2+ || Ni2+ | Ni (+)
Анодный процесс: Co0 – 2e– Co2+
Катодный процесс: Ni2+ + 2e– Ni0
Ответ: концентрация ионов кобальта должна быть в 50 раз больше концентрации ионов никеля.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу