Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе соляной кислоты

Стандартные электродные потенциалы никеля и кадмия по справочным данным:
ECd2+/Cd0= -0,40 В
ENi2+/Ni0= -0,25 В
Т.к. ENi2+/Ni0> ECd2+/Cd0, то при контакте данных металлов будет образовываться гальванопара, в которой никель будет выступать в роли катода, кадмий в роли анода.
При погружении данной гальванопары в раствор соляной кислоты будет образовываться следующий гальванический элемент:
Cd | HCl | Ni
При коррозии гальванопары в среде соляной кислоты на катоде будет происходить восстановление водорода, на аноде – окисление кадмия:
Катод: 2H+ + 2e- → H20 | 1 - восстановление
Анод: Cd0 - 2e- → Cd2+ | 1 - окисление
Суммарное уравнение коррозии: 2H+ + Cd0 → H20↑ + Cd2+
В молекулярном виде: 2HCl + Cd0 = H20↑ + CdCl2
Продуктами коррозии являются водород и хлорид кадмия.