Некоторое количество тростникового сахара растворили в 1000 мл воды. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Некоторое количество тростникового сахара растворили в 1000 мл воды

Некоторое количество тростникового сахара растворили в 1000 мл воды .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Некоторое количество тростникового сахара растворили в 1000 мл воды. Давление пара полученного раствора при 100°С составило 100200 Па. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление указанного раствора при 100°С. Плотность раствора сахара принять равной 1. Дано: Р = 100200Па ( давление над раствором) t = 100°C ρ = 1 V(H2O) = 1000 мл Найти: tкип.р-ра - ? Росмот - ?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Нам сначала необходимо вычислить количество сахара , которое растворили в 1000 мл воды.
Согласно закону Рауля, понижение давления пара над раствором :
ΔР = Р0 – Р = Р0 n2n1+ n2
Р0 – давление пара над чистым растворителем
Р0 = 101325 Па – из справочных данных
Р – давление пара над раствором
n2 – количество растворенного вещества ( сахара), моль
n1 – количество растворителя (воды), моль
n1 = m(воды) М(воды) = 1000 г18 г/моль = 55,56 моль – количество вещества воды
М(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль – молярная масса воды, плотность воды 1 г/мл, поэтому масса 1000 г
Вычислим количество вещества сахара, из формулы:
n2n1+ n2 = ΔРР0 = 101325-100200101325 = 0,0111
n2n1+ n2 = n255,56+ n2 = 0,0111
n2 = 0,0111 n2 + 0,6169
0,9889 n2 = 0,6169
n2 = 0,61690,9889 = 0,62 моль – количество сахара в 1000 мл воды
Масса сахара:
m(сахара) = n2 ∙ М(сахара) = 0,62 моль ∙ 342г/моль = 212,04 г
М(сахара) = М(C12H22O11) = 12 ∙12 + 22 ∙1 + 11∙ 16 = 342 г/моль – молярная масса сахара
Масса общего раствора: m(сахара) + m(воды) = 1212,04 г
Согласно условию, плотность раствора сахара 1, значит, объем раствора сахара V(р-ра) = 1212,04 мл = 1,212 л
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу