Найти ∆G° Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре

Изменение изобарного потенциала в результате реакции: ∆H0 - T∆S0,
где ΔН0 и ∆S0 – изменение энтальпии и энтропии в результате реакции.
Находим значения ΔН0 и ∆S0, используя данные табл.3:
= [2∙(–110,5) + 0] – 2∙(–393,51) = 566,02 кДж/моль
= (2∙197,4 + 205,03) – 2∙213,6 = 172,63 Дж/моль∙К
Изменение изобарного потенциала при 1400 К:
Дж/моль = 324,34 кДж/моль
Связь между изменением изобарного потенциала и константой равновесия выражается уравнением:
отсюда и
Константа равновесия реакции при 1400 К:
Связь между константами равновесия Кр и КС:
или
где Δn – изменение числа молей газообразных веществ в результате реакции.
В данном случае: Δn = (2+1) – 2 = 1.