Найти ∆G0 Kp и Kc приведенной реакции при указанной температуре T

Уравнение реакции:
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
Изменение изобарного потенциала:
G0T = H0T – TS0T
Рассчитаем изменение энтальпии при 298 К.
H0 = 2H0(CO) + 2H0(H2) – H0(CH4) – H0(CO2)
Записываем справочные данные.
H0(CO) = –110,5 кДж/моль.
H0(H2) = 0
H0(CH4) = –74,85 кДж/моль.
H0(CO2) = –393,51 кДж/моль.
H0 = 2 (–110,5) + 2 0 – (–74,85) – (–393,51) = 247,36 кДж.
Вычисляем изменение энтропии.
S0 = 2S0(CO) + 2S0(H2) – S0(CH4) – S0(CO2)
Записываем справочные данные.
S0(CO) = 197,4 Дж/(моль·К)
S0(H2) = 130,6 Дж/(моль·К)
S0(CH4) = 186,85 Дж/(моль·К)
S0(CO2) = 213,6 Дж/(моль·К)
S0 = 2 197,4 + 2 130,6 – 186,85 – 213,6 = 255,55 Дж/К.
Вычисляем G0 при 763 К.
G0 = 247,36 – 763 0,25555 = 52,375 кДж.
Вычисляем логарифм константы равновесия.
ln Kp = = –8,256.
lg Kp = ln Kp = · (–8,256) = –3,585.
Kp = 10–3,585 = 2,60·10–4.
Kc = Kp · (RT)n.
n – разность чисел молей газообразных веществ в продуктах реакции и исходных веществах.
n = 4 – 2 = 2.
Kc = 2,60·10–4 · (8,314 763)2 = 1,05104.
Вычисленная величина lg Kp отличается от экспериментальной, поскольку в расчете не учитывается зависимость H0 и S0 от температуры.
Ответ: G0 = 52,375 кДж; Kp = 2,60·10–4; Kc = 1,05104.