Найти температуру при которой константа равновесия

298 кДж/моль S298 Дж/моль*К
НCl(г) -92,4 186,68
О2(г) 0 205,64
Н2О(г) -241,81 188,72
Cl2(г)0 222,95
Н0 =2*Н0обр ( Н2О) - 4* Нобр(НCl) =
2* (-241,81) – 4 ( -92,4) = - 114,42 кДж
Изменение энтропии при стандартных условиях:
S0 (р-ции) = 2S 298(Cl2) + 2S298 (Н2О) – (4* S298 (НCl ) +S298О2 ) =
= (2* 222,95 +2*188,72 ) – ( 4*186,68 +205,64) = -128,7 Дж/К
Изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях
G0(р-ции) = H0 (р-ции) ТS0 (р-ции)
G0 (р-ции) = - 114,42 – (- 128,7*10-3)* 298 = -76,1 кДж
При 298К G0 (р-ции) < 0 реакция возможна
Состояние равновесия Кр = 1
G0 (р-ции) =0 Н0298 - S0298* Т = 0
Тр = Н0298/S0298 = -144,42 /-128,7*10-3 =1122К
Кр = 1 рана при Тр =1122К