Найти ∆G0 Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре К

СН4+СО22СО+2Н2,
fH кДж/моль
S Дж/моль*K
СН4 -74,85186,85
СО2-393,51213,6
СО -110,5197,4
Н2,0130,6
Исходя из следствия из закона Гесса, рассчитает изменение энтальпии и энтропии реакции
rH0 =2* fH0 (CO) +2 fH0 (H2) – (fH0 (CH4) + fH0 (CO2 )
0rH0 =2(-110,5)+2∙0-(-74,85)-(-393,51) = -221+74,85+393,51=247,36 кДж
rS0 =2* fS0 (CO) +2 fS0 (H2) – (fS0 (CH4) + fS0 (CO2 )
∆S0 =2∙197,4+2∙130,6-(186,85+213,6)=394,8+261,2-400,45=255,55 Дж/К;
Рассчитываем изменение изобарного потенциала
Т=763K ,
G763 = 247,36 – 763*255,55*10-3= 52,78 кДж
lnKp =- G763 / R*T = 52780 /8,31*763= -8.32
lgKp = ; lna = 2,303 lga;
lg Kp = - 8,32/2,303 =- 3,61
Kp = 10-3,61 = 2,45*10-4.
KC = Kp*(R*T)n = 2,45*10-4(8,31*763)-2 = 2,45*10-4 /(8,31*763)2 =6.09*10-12(моль/м3)2