Найти ∆G0 КР и КС приведенной реакции при указанной температуре К

Предполагаем, что теплоемкость при постоянном давлении СР не зависит от темпера-туры (первое приближение Улиха), т.е. ∆H0 и ∆S0 – постоянные величины. Тогда изме-нение изобарного потенциала (∆GТ ) в результате реакции равно:
∆GТ = ∆H0 - T∆S0,
Выпишем из справочной таблицы термодинамические данные для веществ:
Вещество ∆Н0, кДж/моль S0, Дж/мольК
CH4 –74,85 186,85
CO2 –393,51 213,6
CO –110,5 197,4
Н2
0 130,6
Изменение энтальпии в результате реакции равно сумме энтальпий образования про-дуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
= 2∙(–110,5 + 0) – (–74,85 – 393,51) = 247,36 кДж/моль
Аналогично вычисляется изменение энтропии:
= 2∙(197,4 + 130,6) – (186,85 + 213,6) = 255,55 Дж/мольК
Изменение изобарного потенциала при 763 К:
Дж/моль = 52,38 кДж/моль.
Величина и константа равновесия Kр связаны соотношением:
отсюда
В данном случае: ,
т.е