Найдите массу соли CaCl2 необходимую для приготовления раствора

Массу соли можно вычислить по формуле
mCaCl2=V∙ρ100∙ω,
где V – объём раствора, равен 0,9 л = 900 см3;
ρ – плотность раствора, равна 1031 кг/м3 = 1,031 г/см3;
ω – массовая доля раствора, равна 4%.
mCaCl2=900∙1,031100∙4 = 37,116 (г).
Молярную концентрацию раствора вычисляют по формуле
CM=mCaCl2MCaCl2∙V,
где тСаСl2 – масса хлорида кальция в растворе, равна 37,116 г;
М СаСl2 – молярная масса хлорида кальция, равна 40 + 35,5∙2 = 111 (г/моль);
V – объём раствора, равен 0,9 л.
CM=37,116111∙0,9=0,3715 (моль/л).
Молярную концентрацию эквивалента вычисляют по формуле
CЭ=mCaCl2MЭ,CaCl2∙V,
где тСаСl2 – масса хлорида кальция в растворе, равна 37,116 г;
МЭ,СаСl2 – молярная масса эквивалента хлорида кальция, равна (40 + 35,5∙2) : 2 = 55,5 (г/моль);
V – объём раствора, равен 0,9 л.
CЭ=37,11655,5∙0,9=0,7430 (моль/л).
Моляльность раствора вычисляют по формуле
Cm=mCaCl2∙1000MCaCl2∙mp,
где тСаСl2 – масса хлорида кальция в растворе, равна 37,116 г;
М СаСl2 – молярная масса хлорида кальция, равна 40 + 35,5∙2 = 111 (г/моль);
тр – масса растворителя.
Масса раствора равна тр-ра = V∙ρ = 900∙1,031 = 927,9 (г).
Масса растворителя равна тр = тр-ра - тСаСl2 = 927,9 – 37,116 = 890,784 (г).
Cm=37,116∙1000111∙890,784=0,3754 (моль/кг).
Титр раствора равен
Т=mCaCl2V,
где тСаСl2 – масса хлорида кальция в растворе, равна 37,116 г;
V – объём раствора, равен 0,9 л = 900 см3.
Т=37,116900=0,04124 (г/см3).
Ответ: тСаСl2 = 37,116 г; СМ = 0,3715 моль/л; СЭ = 0,7430 моль/л; Ст = 0,3754 моль/кг; Т = 0,04124 г/см3.