Найдем изменение энтальпии и энтропии для реакции

ΔrН0298 = ∑(n прод.∙Δf Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙Δf Н0298 исх.в-в)
N2 + O2= 2NO
ΔН0298 = 2*ΔН0NO
ΔS0298 = 2*S0NO -S0N2 -S0O2
Из справочника возьмем данные:
ΔН0 NO = 91.26 кДж/моль
S⁰ NO = 210,64 Дж/моль*К
S0N2 = 191.50 Дж/(моль*К)
S02= 205.04 Дж/(моль*К)
ΔН0298 = 2*ΔН0NO = 2*91.26 = 182,52 кДж
ΔS0298 = 2*S0NO -S0N2 -S0O2 = 2*210.64 – 191.50 – 205.04 = 24.74 Дж
При стандартных условия 298K
∆G = ∆H - T*∆S = 182520-298*24.74 = 175147 Дж
∆G >0 при стандартных условиях, значит, реакция не идет.
При 7500 °C (7773 K)
∆G = ∆H - T*∆S = 182520 - 7773*24.74 = -9784,02 Дж
∆G < 0 при 7500 °C, реакция может пойти самопроизвольно.