Навеску дихромата калия K2Cr2O7 в 1.2000 г растворили в мерной колбе на 250.0 мл. К 25.00 мл этого раствора добавили иодид калия

Запишем уравнения реакций:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 +4K2SO4 +7H2O
1Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O
3 2I- - 2e =I2
Цвет раствора в колбе – коричневый за счет I2.
M(1/6 K2Cr2O7) = M( K2Cr2O7) 16 = 294 ∙ 16 = 49 г/моль
В процессе титрования раствором тиосульфата натрия происходит обесцвечивание коричневого раствора 2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
6
12S2O32- - 2e = S4O 2-
2I2 + 2e =2I-
Согласно закону эквивалентов:
𝛎 (1/6 K2Cr2O7) = 𝛎 (1/2 I2) = 𝛎 (1/1 Na2S2O3).
Нормальную концентрацию раствора Na2S2O3 по основному уравнению титриметрического анализа :
C(1/1 Na2S2O3) =[C(1/6 K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)] / V(Na2S2O3)
C(1/6 K2Cr2O7) = m(навески K2Cr2O7)M16K2Cr2O7V(колбы) = 1,2000 г49 г/моль ∙0,25л = 0,098 моль/л
C(1/1 Na2S2O3 ∙ 5H2O) =[C(1/6 K2Cr2O7) ∙ V(K2Cr2O7)] / V(Na2S2O3)=
= ( 0,098 ∙ 25) / 22,86 = 0,107 моль/л
Титр раствора тиосульфата по йоду:
Т(Na2S2O3 ∙ 5 H2O/ I2) = [C(1/1 Na2S2O3 ∙ 5 H2O) ∙ M(1/2 I2)]/1000
M(1/2 I2) = 12 М(I2) = 126,9 г/моль
Т(Na2S2O3 ∙ 5 H2O/ I2) = [C(1/1 Na2S2O3 ∙ 5 H2O) ∙ M(1/2 I2)]/1000 =
= ( 0,107 ∙ 126,9) / 1000 = 0,01358 г/мл
Ответ: C(1/1 Na2S2O3 ∙ 5 H2O) = 0,107 моль/л
Т(Na2S2O3 ∙ 5 H2O/ I2) = 0,01358 г/мл