Навеску гидроксида кальция растворили в мерной колбе на 200 мл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Навеску гидроксида кальция растворили в мерной колбе на 200 мл

Навеску гидроксида кальция растворили в мерной колбе на 200 мл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Навеску гидроксида кальция растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 10 мл полученного раствора потребовалось 5,4 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Вычислите концентрацию приготовленного раствора Са(ОН)2 (г/л). Записать уравнение реакции; Указать объем аликвоты, рабочий раствор, вид титрования. Какой индикатор используют в этом методе? До каких пор ведут титрование? Дано: Vк = 200 мл V пробы = 10 мл V(HCl) = 5,4 мл Сэ(HCl) = 0,1 моль/л Найти: С (Са(ОН)2) - ? ( в г/л)

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Концентрация гидроксида кальция в полученном растворе 2 г/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
В данном определении используется титриметрический метод кислотно-основного титрования.
Объемным (титриметрическим) методом анализа называют метод количественного анализа, основанный на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества. Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества А постепенно прибавляют раствор реактива В известной концентрации. Добавление реактива В продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого вещества А . Количественные определения с помощью объемного метода выполняются очень быстро. Основоположником объемного анализа является французский ученый Ж.Л.Гей-Люссак.
В зависимости от типа используемых основных реакций объемные (титриметрические) методы анализа классифицируют на следующие группы.
Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих в неводных растворах кислые или основные свойства, и др.
Аликвота – объем взятой пробы (в нашем примере 10 мл); рабочий раствор – это чем титруют ( в нашем примере 0,1 н раствор соляной кислоты)

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу