Навеска образца известняка массой 0 1627 г растворена в кислоте

При растворении известняка в кислоте происходит реакция
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2.
При осаждении ионов кальция в виде оксалата происходит реакция
Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓.
При растворении оксалата кальция в серной кислоте идёт реакция
СаС2О4↓ + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4.
При титровании раствора, щавелевая кислота реагирует с перманганатом калия по уравнению реакции
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O.
C2O42- – 2е → 2СО2 | 5
MnO4- + 8Н+ + 5е → Mn2+ + 4Н2О | 2
Количество KMnO4, пошедшее на титрование раствора, эквивалентно количеству СаО в составе известняка . Масса СаО равна
mCaO=VKMnO4∙TKMnO4∙MЭ,СаОMЭ,KMnO4,
где VKMnO4 – объём раствора KMnO4, затраченный на титрование, 31,42 см3;
TKMnO4 – титр раствора KMnO4, равен 0,0029 г/см3;
МЭ,СаО – молярная масса эквивалента СаО, равна молярной масса СаО, делённой на 2, МЭ,СаО = (40,08 + 16,00) : 2 = 28,04 г/моль;
МЭ,KMnO4 – молярная масса эквивалента KMnO4, равна молярной массе KMnO4, делённой на 5: МЭ,KMnO4 = (39,01 + 54,94 + 16,00∙4) : 5 = 31,59 г/моль.
mCaO=31,42∙0,0029∙28,0431,59=0,0809 (г).
Массовая доля СаО равна
ω=mCaOmH∙100,
где тCаО – масса оксида кальция, равна 0,0809 г;
тН – масса навески образца, равна 0,1627 г.
ω=0,08090,1627∙100=49,72 (%).
Ответ: массовая доля СаО в известняке равна 49,72%.