Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов

А) перманганат калия и сурьма в среде гидроксида калия
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K+Mn+7O4-2 + Sb0 + K+O-2H+ → Mn+4O2-2 + K3+Sb+5O4-2 + H2+O-2
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO20 + 4OH- |3|5| восстановление; MnO4- – окислитель
Sb0 + 8OH- – 5e- → SbO43- + 4H2O |5|3| окисление; Sb0 – восстановитель
Расставим коэффициенты:
5KMnO4 + 3Sb + 4KOH → 5MnO2 + 3K3SbO4 + 2H2O
б) хлор и бериллий в среде гидроксида бария
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
Cl20 + Be0 + Ba+2(O-2H+)2 → Ba+2[Be+2(O-2H+)4] + Ba+2Cl2
Cl20 + 2e- → 2Cl-|2|1| восстановление; Cl20 – окислитель
Be0 – 2e- + 4OH- → [Be(OH)4]2-|2|1| окисление; Be0 – восстановитель
Расставим коэффициенты:
Cl2 + Be + 2Ba(OH)2 → Ba[Be(OH)4] + BaCl2 + H2O
в) перманганат калия и сульфат олова (II) в среде гидроксида натрия
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K+Mn+7O4-2 + Sn+2S+6O42- + Na+O-2H+ → K2+Mn+6O4-2 + Na2+Mn+7O4-2 + Sn+4O2-2 + Na2+S+6O42- + H2+O-2
MnO4- + 1e- → MnO42-|1|2| восстановление; MnO4- – окислитель
Sn2+ + 4OH- – 2e- → SnO2 + 2H2O|2|1| окисление; Sn2+ – восстановитель
Расставим коэффициенты:
2KMnO4 + SnSO4 + 4NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + SnO2 + Na2SO4 + 2H2O