Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов

А) гипобромит калия и сера
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K+Br+O-2 + S0 + H2+O-2 → K+Br- + H2+S+4O3-2
Составим ионно-электронные уравнения с учетом нейтральной среды:
S0 + 3H2O – 4e- → H2SO3 + 4H+ |4|1| окисление; S0 – восстановитель
BrO- + H2O + 2e- → Br- + 2OH- |2|2| восстановление; BrO- – окислитель
Расставим коэффициенты:
2KBrO + S + H2O → 2KBr + H2SO3
б) перманганганат калия и бромид калия
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K+Mn+7O4-2 + K+Br- + H2+O-2 → Mn+4O2-2 + Br20 + K+O-2H+
Составим ионно-электронные уравнения с учетом нейтральной среды:
MnO4- + 2H2O + 2e- → MnO20 + 4OH- |2|1| восстановление; MnO4- – окислитель
2Br- – 2e- → Br20 |2|1| окисление; Br- – восстановитель
Расставим коэффициенты:
2KMnO4 + 6KBr + 4H2O → 2MnO2 + 3Br2 + 8KOH
в) хлор и йодид натрия
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
Cl20 + Na+I- → Na+Cl- + I20
Составим ионно-электронные уравнения с учетом нейтральной среды:
Cl20 + 2e- → 2Cl-|2|1| восстановление; Cl20 – окислитель
2I- – 2e- → I2|2|1| окисление; I- – восстановитель
Расставим коэффициенты:
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2