Напишите уравнения гидролиза соли. Определите рН раствора соли заданной концентрации

Уравнение гидролиза:
ZnCl2 + H2O  ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O  ZnOH+ + H+
Соль гидролизуется по катиону, pH < 7.
Гидролиз по второй ступени (при обычных условиях практически не идет):
ZnOHCl + H2O  Zn(OH)2 + HCl
ZnOH+ + H2O  Zn(OH)2 + H+
Для соли, гидролизующейся по катиону, концентрация ионов водорода рассчитывается по уравнению:
[H+] = .
Вторая константа диссоциации гидроксида цинка K2(Zn(OH)2) = 4,0010–5.
Kw — ионное произведение воды, равное 10–14.
[H+] = = 1,5810–6 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 1,5810–6 = 5,80.
Для подавления гидролиза следует подкислить раствор, понизить температуру или повысить концентрацию раствора.
Ответ: pH = 5,80.