Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов

Fe(NO3)3 – сильный электролит, Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-
CaHPO4– сильный электролит, CaHPO4= Ca2+ + HPO4-2
AlOHBr2 – сильный электролит, AlOHBr2= AlOH2+ + 2Br-
H2SO4– сильный электролит, H2SO4= 2H+ + SO4-2
Al(OH)3 – слабый электролит
Al(OH)3 ↔ Al(OH)2+ + OH-
Al(OH)2+↔ Al(OH)+2 + OH-
Al(OH)+2↔ Al+3 + OH-
Константа диссоциации общая:
2)
HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3
3)
K(Be(OH)2) = 2.0*10-6
в случае слабых электролитов закон разбавления Оствальда имеет вид:
К=α2С
Откуда степень диссоциации равна:
Концентрация гидроксид-ионов равна:
[OH-]=c*α = 0.0015*0.036=5.4*10-5 моль/л
рН=14-рОН = 14+lg[OH-]=14+lg(5.4*10-5)=9.73
Ответ: 9,74 ед