Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов

Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. № 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. №3. Определите pH раствора заданной концентрации. При расчете pH раствора слабого электролита учитывайте первую стадию диссоциации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в справочных таблицах (приложение 5). Таблица 6. № задания № 1 № 2 №3 247 Fe(NO3)3, CaHPO4, Al(OH)3, AlOHBr2, H2SO4 H++ = 0,0015М Be(OH)2

Ответ

9,74 ед. рН.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Fe(NO3)3 – сильный электролит, Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-
CaHPO4– сильный электролит, CaHPO4= Ca2+ + HPO4-2
AlOHBr2 – сильный электролит, AlOHBr2= AlOH2+ + 2Br-
H2SO4– сильный электролит, H2SO4= 2H+ + SO4-2
Al(OH)3 – слабый электролит
Al(OH)3 ↔ Al(OH)2+ + OH-
Al(OH)2+↔ Al(OH)+2 + OH-
Al(OH)+2↔ Al+3 + OH-
Константа диссоциации общая:
2)
HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3
3)
K(Be(OH)2) = 2.0*10-6
в случае слабых электролитов закон разбавления Оствальда имеет вид:
К=α2С
Откуда степень диссоциации равна:
Концентрация гидроксид-ионов равна:
[OH-]=c*α = 0.0015*0.036=5.4*10-5 моль/л
рН=14-рОН = 14+lg[OH-]=14+lg(5.4*10-5)=9.73
Ответ: 9,74 ед

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу