Напишите уравнения анодного и катодного процессов

Co | CoSO4, 1 M || CuSO4, 0,01 M | Cu
Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В
E0(Co2+/Co) = –0,27 В
E0(Cu2+/Cu) > E0(Co2+/Co), поэтому катодом будет медный электрод, анодом — кобальтовый электрод.
Катодный процесс: Cu2+ + 2e– Cu0
Анодный процесс: Co0 – 2e– Co2+
Уравнение реакции: Co + CuSO4 = CoSO4 + Cu.
Рассчитываем значения электродных потенциалов по уравнению Нернста.
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg [Cu2+]
E(Cu2+/Cu) = 0,34 + lg 0,01 = 0,28 В.
E(Co2+/Co) = E0(Co2+/Co) + lg [Co2+]
E(Co2+/Co) = –0,27 + lg 1 = –0,27 В.
ЭДС = E0(Cu2+/Cu) – E0(Co2+/Co) = 0,28 – (–0,27) = 0,55 В.
Ответ: ЭДС = 0,55 В.