Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Контрольная работа на тему:

Напишите уравнения анодного и катодного процессов

уникальность
не проверялась
Аа
1000 символов
Категория
Химия
Контрольная работа
Напишите уравнения анодного и катодного процессов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей. Co | CoSO4, 1 M || CuSO4, 0,01 M | Cu

Ответ

ЭДС = 0,55 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Co | CoSO4, 1 M || CuSO4, 0,01 M | Cu
Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В
E0(Co2+/Co) = –0,27 В
E0(Cu2+/Cu) > E0(Co2+/Co), поэтому катодом будет медный электрод, анодом — кобальтовый электрод.
Катодный процесс: Cu2+ + 2e– Cu0
Анодный процесс: Co0 – 2e– Co2+
Уравнение реакции: Co + CuSO4 = CoSO4 + Cu.
Рассчитываем значения электродных потенциалов по уравнению Нернста.
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg [Cu2+]
E(Cu2+/Cu) = 0,34 + lg 0,01 = 0,28 В.
E(Co2+/Co) = E0(Co2+/Co) + lg [Co2+]
E(Co2+/Co) = –0,27 + lg 1 = –0,27 В.
ЭДС = E0(Cu2+/Cu) – E0(Co2+/Co) = 0,28 – (–0,27) = 0,55 В.
Ответ: ЭДС = 0,55 В.
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше контрольных работ по химии:
Все Контрольные работы по химии
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач