Напишите уравнение зависимости скорости реакции от температуры в дифференциальном виде

1. Напишите уравнение зависимости скорости реакции от температуры в дифференциальном виде.
Уравнение зависимости скорости реакции в дифференциальном виде:
-dCNO2dt=k∙CNO22
Зависимость константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса:
k=A∙e-ERT
Где А – предэкспоненциальный множитель
Е – энергия активации, Дж/моль
R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль/К
Т – температура в градусах Кельвина
Тогда уравнение зависимости скорости реакции в дифференциальном виде можно записать следующим образом
-dCNO2dt=A∙e-ERT∙CNO22
Также можно записать зависимость константы скорости от температуры в дифференциальном виде:
dlnkdT=ERT2
2 . Для реакции А на основании значений констант скорости при температурах Т1, Т2 и Т3 постройте график зависимости ln k = f (1/T). Каким уравнением он описывается?
№ k T, K lnk 1/T
1 7,7 656 2,04122 0,001524
2 0,84 592 -0,17435 0,001689
3 3,4 631 1,223775 0,001585
График зависимости ln k = f (1/T):
Рис.1.
Представленная зависимость константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса в логарифмическом виде:
lnk=lnA-ERT
Графически определите энергию активации реакции А.
На полученном графике (рис.1) коэффициент перед Х равен «–Е/R»
-ER=-13438
E=13438∙R=13438∙8б314=111723,5 Джмоль=111,72 (кДжмоль)
Аналитически определите энергию активации реакции А.
Энергию активации можно определить аналитически по величинам константы скорости при двух температурах по уравнению:E=R∙T1∙T2T2-T1∙ln⁡k2k1
E=8,314∙656∙592592-656∙ln0,847,7=111774,3 Джмоль=111,77 (кДжмоль)
Определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса