Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции: PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH. Определите возможность ее протекания в стандартных условиях

Свинец в соединении PbO2 имеет высшую степень окисления +4, следовательно, может выступать только в роли окислителя, принимая электроны. Значит, хром в промежуточной степени окисления +3 в соединении Cr(NO3)3 будет являться восстановителем, отдавая электроны. NaOH определяет щелочную среду реакции.
Составим уравнения полуреакций:
PbO2 + 2H2O + 2e- → Pb2+ + 4OH- | 3 – окислитель, процесс восстановления
Cr3+ + 8OH- - 3e- → CrO42- + 4H2O | 2– восстановитель, процесс окисления
Суммируем данные полуреакции, умножая каждую на подобранный коэффициент:
3PbO2 + 6H2O + 2Cr3+ + 16OH- → 3Pb2+ + 12OH-+ 2CrO42- + 8H2O
3PbO2 + 2Cr3+ + 4OH- → 3Pb2+ + 2CrO42- + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
3PbO2 + 2Cr3+ + 6NO3- + 4Na+ + 4OH- → 3Pb2+ + 6NO3- + 4Na+ + 2CrO42- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
3PbO2 + 2Cr(NO3)3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O – итоговое молекулярное уравнение
По справочным данным:
ECrO42-/Cr3+ 0= Eвосст.0=-0,13 В
EPbO2/Pb2+ 0= Eокислит.0= +1,694 В
Условие самопроизвольного протекания реакции: ∆G2980<0
Величина ∆G2980 рассчитывается по формуле:
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции